آیا فرایندهای تعادل برگشت پذیرند؟
بله، فرایندهای برگشت پذیر هستند. در واکنش های برگشت پذیر، واکنش دهنده ها محصولاتی را ایجاد می کنند که می توانند با واکنش با یکدیگر، دوباره واکنش دهنده ها را به وجود آورند. این واکنش ها دارای جریان واکنشی در هر دو جهت هستند، بنابراین می توانند به تعادل برسند. در واکنش های برگشت پذیر، غلظت واکنش دهنده ها و محصولات یک تعادل شیمیایی بر پایه غلظت های عوامل واکنش و ثابت تعادل K تعیین می شود.
به عنوان مثال، در واکنش کربنات سدیم و کلرید کلسیم، کربنات کلسیم و کلرید سدیم به وجود می آیند. این واکنش در ابتدا به نظر برگشت ناپذیر می آمد، اما بعد از مشاهده کربنات سدیم در اطراف دیواره های دریاچه ی نمک، فهمیده شد که بازگشت در واکنش اتفاق افتاده است.
در واکنش های برگشت ناپذیر، واکنش دهنده ها فقط در یک جه ت واکنش پیش می روند و نمی توانند به تعادل برسند. برای مثال، در واکنش سوختن چوب، چوب به همراه اکسیژن سوخته و دی اکسید کربن و آب تولید می کند. این واکنش به نظر برگشت ناپذیر است و نمی توان با دی اکسید کربن و آب، چوب و اکسیژن را به وجود آورد.
در کل، فرایندهای برگشت پذیر در شیمی و ترمودینامیک وجود دارند و می توانند به تعادل برسند، در حالی که فرایندهای برگشت ناپذیر فقط در یک جهت پیش می روند و نمی توانند به تعادل برسند.
